Chlorate de sodium utilisé en hydrométallurgie

Chlorate de sodium - Noms et identifiants

Nom:Chlorate de sodium

Synonymes： Chlorate de sodium Chlorate de sodium chlorate de sodium Chlorate de sodium (industriel)

CAS：7775-09-9

EINECS：231-887-4

InChI：InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1

Chlorate de Sodium - Propriétés physico-chimiques

Formule moléculaire:NaClO3

Masse molaire：106,441

Point de fusion : 248-261 ℃

Solubilité dans l'eau : 1 000 g/L (20 ℃)

Propriétés physiques et chimiques : caractéristiques du système cristallin cubique incolore ou blanc.Le goût était salé et frais.point de fusion 255 ℃ densité relative 2,490 solubilité soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol, l'ammoniac liquide, le glycérol.

L'hydrométallurgie fait partie de la métallurgie extractive qui comprend l'utilisation de solutions fluides pour extraire et récupérer les métaux de leurs minéraux.Un cycle utilise des réponses synthétiques dans des réponses à base d'eau pour décomposer et séparer les métaux recherchés de leurs minéraux ou concentrés.

Dans les procédés hydrométallurgiques, le minéral ou le concentré est normalement écrasé et broyé pour découvrir les minéraux métallurgiques.Le matériau broyé est ensuite exposé à différents médicaments synthétiques, comme la filtration, la précipitation, l'extraction soluble et l'électroraffinage, pour décomposer et séparer spécifiquement les métaux cibles.

Le drainage est une évolution typique vers l'hydrométallurgie, où le minéral ou le concentré est traité avec un lixiviant raisonnable, comme un corrosif ou une base, pour briser le(s) métal(s) idéal(s) en arrangement.Les particules métalliques sont ensuite isolées du système de filtrage par des méthodes de précipitation ou d'extraction soluble.La précipitation comprend l'expansion d'un réactif qui permet aux particules métalliques de former des mélanges solides, qui peuvent être séparés et traités ultérieurement.L'extraction soluble comprend l'utilisation de solvants naturels pour extraire spécifiquement les particules métalliques du dispositif de drainage, suivies par décapage pour récupérer le métal dans une structure concentrée.

Quelles sont les principales fonctions du chlorate de sodium en hydrométallurgie ?

 Le chlorate de sodium joue principalement le rôle de fournir des ions chlorure et un catalyseur de réaction dans la fusion des métaux par voie humide.Plus précisément, le chlorate de sodium peut jouer un rôle dans les aspects suivants : 1. Le chlorate de sodium fournit des ions chlorure : le chlorate de sodium peut être décomposé en ions chlorure (Cl-) et ions sodium (Na+).Les ions chlorure peuvent réagir avec des ions métalliques ou des oxydes métalliques pour former des chlorures métalliques solubles, qui convertissent les ions métalliques en un état dissous pour une extraction facile.

2. Réaction catalysée par le chlorate de sodium : Le chlorate de sodium peut être utilisé comme catalyseur pour accélérer la vitesse de réaction des ions métalliques et d'autres réactifs.Par exemple, dans la fusion du cuivre, le chlorate de sodium peut catalyser la réaction entre les ions cuivre et les ions fer, réduire les ions cuivre en cuivre métallique et simultanément oxyder les ions fer en ferrite.De cette manière, les ions cuivre sont réduits, tandis que les ions fer sont convertis en ferrite dissoute, ce qui facilite la séparation et l'extraction ultérieures.

3. Ajustez la valeur du pH de la solution : le chlorate de sodium peut ajuster la valeur du pH de la solution dans le processus de fusion des métaux.Le contrôle du pH de la solution a un effet important sur la solubilité et la vitesse de réaction des ions métalliques.L'ajout de chlorate de sodium peut ajuster l'acidité et l'alcalinité de la solution dans une certaine mesure, de manière à être plus propice à la dissolution et à la conversion des ions métalliques.

En général, le rôle du chlorate de sodium dans la fusion des hydrométaux est de favoriser la dissolution et la transformation des ions métalliques en fournissant des ions chlorure et des réactions catalytiques, afin de réaliser un processus efficace d'extraction et de séparation des métaux.